Relación de experimentos realizados:
1-PILAS LIMÓN CONECTADAS PARA ENCENDER UN DIODO LED.
2- COMPROBAMOS QUE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA SE CONSERVA LA MASA inflando un globo con uno de los reactivos(CO2).
3- PREPARAMOS UNA DISOLUCIÓN PARA OBTENER CRISTALES DE SULFATO DE COBRE.
4_ REACCIÓN QUÍMICA EN LA QUE OBSERVAMOS UN CAMBIO DE COLOR SIGNIFICATIVO: amarillo fosforito.
5- REALIZAMOS UNA CROMATOGRAFÍA PARA SEPARAR LAS SUSTANCIAS DE UNA MEZCLA HOMOGÉNEA: la tinta negra de varios rotuladores.
6- UTILIZAMOS UN
DINAMÓMETRO PARA SABER LA FUERZA CON QUE LA TIERRA ATRAE CIERTOS OBJETOS
( EL PESO, EN NEWTONS) Y ASÍ CALCULAR SU MASA.
7- EXTRAEMOS LA CAFEÍNA DE LA COCACOLA MEDIANTE TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS Y, AL FINAL, HOMOGÉNEAS.
8- EXTRAEMOS EL ADN DE UNA FRESA.
9- OBSERVAMOS LA NATURALEZA CON EL MICROSCOPIO
10- HACEMOS JABÓN.
11- Mural con los nutrientes de los alimentos.
12- Comprobamos si el anillo de la profe es de plata.Cálculo de su densidad.
13-Presentación y exposición sobre el aceite de palma.
14-Mural sobre los árboles de nuestro colegio.
Comenzamos!!!
-PILAS LIMÓN CONECTADAS PARA ENCENDER UN DIODO LED:
Los electrones circulan gracias a la reacción química que se produce entre el cinc del tornillo galvanizado( los clips también lo están, también valdrían) y el cobre de la moneda.
Al disolverse en el ácido cítrico el cinc del tornillo, cada átomo de cinc cede 2 electrones al del cobre. Hemos medido con el polímetro que cada limón se convierte así en una pila de 0,8 V. Por tanto, conectando en serie varios limones-pila se suman sus voltajes, aumentando así la corriente eléctrica. Probamos con tres y el led se encendía, pero mejor con 5:
En este vídeo se puede ver cómo funciona:
Gracias a los alumnos y alumnas! pues se prestaron a traer los limones de los limoneros de sus casas.
- COMPROBAMOS QUE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA SE CONSERVA LA MASA:
Hicimos reaccionar vinagre con bicarbonato sódico para obtener acetato de sodio, agua y...dióxido de carbono, gas este último que aprovechamos para inflar un globo.
De esta forma también comprobamos cómo al mezclar unas sustancias (reactivos) obtenemos otras diferentes(productos), pero de igual masa.
- PREPARAMOS UNA DISOLUCIÓN PARA OBTENER CRISTALES DE SULFATO DE COBRE:
Mezclamos 7,5 g de sulfato de cobre en polvo pesados en la balanza electrónica con 25 ml de agua en un vaso de precipitados, y lo colamos, vertiéndolo en una placa de Petri:
Esperaremos a que se evapore el disolvente y a que cristalice el soluto dejando las disoluciones cerca de la ventana todo el fin de semana hasta el lunes:
Y el lunes pudimos observar los cristales de sulfato de cobre CuSO4 de color azul brillante con forma rómbica:
Es un efectivo fungicida, plaguicida y bactericida. Es tóxico e irritante y no amigable para el medio ambiente.
_ REACCIÓN QUÍMICA EN LA QUE OBSERVAMOS UN CAMBIO DE COLOR SIGNIFICATIVO:
Preparamos dos disoluciones, con el mismo disolvente: 10ml de agua, pero diferente soluto: una con 0,5 g de nitrato de plomo ( PB(NO3) ) y la otra con 0,5 g de ioduro de potasio ( KI ), serán los reactivos. El producto que se obtiene, llama la atención por su color amarillo fosforito, siendo que las disoluciones que mezclamos eran transparente y blanquecina. Estudiaremos cuales son los productos resultantes ( ajustando la reacción química) y para qué se utilizan en la industria. Comprobamos, también, la ley de conservación de la masa.
ESTUDIAMOS EL USO DE ESTOS ELEMENTOS EN LA INDUSTRIA ACTUAL.
- REALIZAMOS UNA CROMATOGRAFÍA PARA SEPARAR LAS SUSTANCIAS DE UNA MEZCLA HOMOGÉNEA: la tinta negra de varios rotuladores.
En proceso:
Resultado:
El del medio era permanente y, por tanto, sin afinidad al alcóhol.
- UTILIZAMOS UN DINAMÓMETRO PARA SABER LA FUERZA CON QUE LA TIERRA ATRAE CIERTOS OBJETOS ( EL PESO, EN NEWTONS) Y ASÍ CALCULAR SU MASA, CON LA FÓRMULA: P= m.g , siendo g la gravedad 9.8 m/s2
- EXTRAEMOS LA CAFEÍNA DE LA COCACOLA MEDIANTE TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS Y, AL FINAL, HOMOGÉNEAS.
ELEMENTOS NECESARIOS:
1-COMPROBAMOS CON UNA TIRA DE PAPEL TORNASOL QUE LA COCACOLA TIENE EL PH MUY BAJO, ÁCIDO:
TIENE UN PH DE VALOR 2 
2- AÑADIMOS 0,6 g DE CARBONATO SÓDICO Na2CO3 para subir su PH Y CONSEGUIR QUE AL AÑADIR EL DISOLVENTE , LA CAFEÍNASE ADHIERA MEJOR A ÉL.
3- COMPROBAMOS QUE YA NO ES TAN ÁCIDA, QUE SUBE DE PH 2 A PH 6
4- AÑADIMOS EL DISOLVENTE: 20ML DE DICLORURO DE METANO CH2CL2
5- DECANTACIÓN DE LA MEZCLA HETEROGÉNEA CON EL EMBUDO DE DECANTACIÓN, SEPARANDO DE LA COCACOLA LA MEZCLA DE CAFEÍNA+DISOLVENTE PARA UNA PLACA DE PETRI:
EN EL VÍDEO, EL PROCESO:
6- DEJAMOS LAS PLACAS DE PETRI EN LA VENTANA PARA SEPARAR LA MEZCLA HOMOGÉNEA, DEJANDO QUE SE EVAPORE EL DISOLVENTE Y QUEDE LA CAFEÍNA.
- EXTRAEMOS EL ADN DE UNA FRESA:
EN LA IMAGEN, OBSERVANDO EL ADN YA EXTRAÍDO.
- OBSERVAMOS LA NATURALEZA CON EL MICROSCOPIO: HOJAS, INSECTOS,..VIENDO PERFECTAMENTE SU ESTRUCTURA.
- HACEMOS JABÓN:
*1l DE AGUA TEMPLADA EN UN CALDERO DE PLÁSTICO.
*AÑADIMOS 200 g de SOSA CAUSTICA CON GUANTES, MASCARILLA Y ALEJANDO OJOS DE LA PARTE SUPERIOR AL CALDERO. ESPERAMOS A QUE ENFRÍE.
*1 l DE ACEITE VIRGEN EXTRA DE OLIVA USADO Y FILTRADO.
* REMOVER CON CUCHARA MADERA SIEMPRE EN LA MISMA DIRECCIÓN DURANTE 50 MINUTOS APROX. ..HASTA QUE CAMBIE LA TEXTURA Y SEA CREMOSA.
*ECHAR EN MOLDES PLÁSTICO Y ESPERAR 2 DÍAS A QUE SOLIDIFIQUE
*DESMOLDAR, CORTAR.
*EMBOLVERLOS EN PAPEL COCINA Y DEJAR REPOSAR EN UN RECIPIENTE DURANTE UN MES A OSCURAS PARA QUE FINALICE POR COMPLETO EL PROCESO DE SAPONIFICACIÓN Y SE NEUTRALICE TODA LA SOSA CAUSTICA PARA PODER USAR EL JABÓN.
* LAVAR CON AGUA PARA QUITAR RESTOS DE SOSA CAUSTICA CRISTALIZADA EN EXTERIOR JABÓN. SECARLOS.
AL NO TENER NINGÚN QUÍMICO AÑADIDO, SERVIRÁ TANTO PARA LIMPIAR ROPA, LOZA, SUELO,...COMO PARA HIGIENE PERSONAL.
-Mural con los nutrientes de los alimentos.
- Comprobamos si el anillo de la profe es de plata.Cálculo de su densidad.
Calculamos el volumen por el método de Arquímedes y su masa con la báscula. D=m/V
-Mural sobre los árboles de nuestro colegio.
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